При действии на смесь алюминия и меди массой 4 грамма хлороводородной кислотой выделилось 3,36 литров газа. Определить процентный состав смеси.
Ответ
0
(0 оценок)
2
Объяснение:
Дано
m(Al+Cu)=4 г
V(H2)=3.36 л
Найти
w(Al)-?
w(Cu)-?
Решение
Кислота реагирует с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений. Медь стоит правее, поэтому лес не реагирует с кислотой
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(H2)=V/Vm=3.36/22.4=0.15 моль
n(Al)=2*n(H2)/3=0.1 моль
m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г
m(Cu)=1.3 г
w(Al)=m(Al)*100/m(см)=2.7*100/4=67.5%
w(Cu)=100-w(Al)=32.5 %